Question

下列关于铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述中错误的是（　　）

A．锌为负极，发生氧化反应

B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

Answer 1

分析：铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池中，活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以电子从负极沿外电路流向正极．

解答：解：A、铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池中，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，故A正确．
B、铜-锌-稀H₂SO₄构成的原电池中，较不活泼金属铜作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以铜不易失去电子而受到保护，故B正确．
C、负极上失电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，故C错误．
D、电子从负极沿外电路流向正极，所以外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池溶液中阴阳离子的移动方向，这是易错点．