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将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）
A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀
因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，
则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色，
生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，
故选C．
练习册系列答案
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将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（　　）
铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
 
，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
 
．
（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
 
（选填字母标号）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
 
．
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
 
（填“增大“、“减小“或“不变“）．
（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
 
．

将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(  )

A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀

将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(  )

A. 溶液快速褪色     B. 溶液缓慢褪色  

C. 生成白色沉淀     D. 生成浅黄色沉淀

 

将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（    ）

A．品红溶液褪色                      B．品红溶液不褪色

C．溶液褪色速度比单一气体更快        D．产生浅黄色沉淀

 

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