题目内容

8．不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体的原因是（用离子方程式表示）CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

分析 二者均与碳酸钠反应，不能使用碳酸钠溶液除去，应选碳酸氢钠溶液，以此来解答．

解答 解：不用碳酸钠稀溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，将原物质除去，
故答案为：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．Fe（OH）3胶体
19．有9种微粒：①NH2-、②-NH2、③Br-、④OH-、⑤-NO2、⑥-OH、⑦NO2、⑧CH3+、⑨-CH3．
（1）上述9种微粒中，属于官能团的有②⑤⑥（填序号、下同）
（2）其中能跟-C2H5结合生成有机物分子的微粒有②⑤⑥⑨．
（3）其中能跟C2H5+结合生成有机物分子的微粒有①③④．
16．下列做法不能达到实验目的是（　　）
A．用闻气味的方法鉴别氢气和氧气B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
C．观察气体颜色区别氯气和氧气D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体
3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应
D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应
13．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去尾气SO2，防污染．
（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是由无色变红色；原因是氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．
（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
20．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．
17．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
18．下列叙述中，正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．1 mol H2O的质量为18g/mol
C．摩尔是物质的量的单位
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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