题目内容
将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2mol NaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）
|
分析：将盐酸加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3与稀盐酸发生分步反应，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行计算判断．
解答：解：盐酸首先与氢氧化钠发生中和反应，则：
NaOH+HCl=H2O+NaCl，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．
NaOH+HCl=H2O+NaCl，
0.2mol 0.2mol 0.2mol
0.2molNaOH完全反应，消耗0.2molHCl，生成0.2molNaCl，剩余HCl为1mol-0.2mol=0.8mol；
剩余盐酸再与碳酸钠发生分步反应，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na2CO3完全转化为NaHCO3，消耗0.5molHCl，生成0.5molNaCl、0.5molNaHCO3，剩余HCl为0.8mol-0.5mol=0.3mol，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
0.3mol 0.3mol
0.3molHCl完全反应需要0.3molNaHCO3，小于0.5mol，HCl完全反应，剩余NaHCO3为0.5mol-0.3mol=0.2mol，生成0.3molNaCl，
综上所述，反应后溶液中含有0.2molNaHCO3、NaCl为0.2mol+0.5mol+0.3mol=1mol，
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解滴加过程中发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应滴加顺序不同、反应不同，实质是反应物的量不同引起反应不同．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
相关题目
将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol
的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）
| HCl/ mol | NaCl/mol | NaOH/mol |
|
| |
| A | 0 | 1 | 0.1 | 0 | 0.1 |
| B | 0 | 1 | 0 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.8 | 0 | 0 | 0.2 |
| D | 0 | 1 | 0 | 0 | 0.2 |
/mol将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
| | HCl/mol | NaCl/mol | NaOH/mol | Na2CO3/mol | NaHCO3/mol |
| A | 0 | 1 | 0.1 | 0 | 0.1 |
| B | 0 | 1 | 0 | 0.1 | 0.1 |
| C | 0.2 | 0.8 | 0 | 0 | 0.2 |
| D | 0 | 1 | 0 | 0 | 0.2 |
将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol
的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
| HCl/ mol | NaCl/mol | NaOH/mol |
|
|
A | 0 | 1 | 0.1 | 0 | 0.1 |
B | 0 | 1 | 0 | 0.1 | 0.1 |
C | 0.2 | 0.8 | 0 | 0 | 0.2 |
D | 0 | 1 | 0 | 0 | 0.2 |
/mol