题目内容
下列变化中反应物作氧化剂的是（ ）
| A、MnO4→Mn2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe3+ |
| D、KClO3→O2 |
考点：重要的氧化剂
专题：氧化还原反应专题
分析：反应物作氧化剂，在反应中元素的化合价应降低，以此来解答．
解答：
解：A．MnO4-→Mn2+：Mn的化合价由+7价降低到+2价，化合价降低，被还原，作氧化剂，故A正确；
B．HCl→Cl2：Cl的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故B错误；
C．Fe→Fe3+：Fe的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故C错误；
D．KClO3→O2：O的化合价由-2价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故D错误；
故选A．
B．HCl→Cl2：Cl的化合价由-1价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故B错误；
C．Fe→Fe3+：Fe的化合价由0价升高到+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故C错误；
D．KClO3→O2：O的化合价由-2价升高到0价，化合价升高，被氧化，作还原剂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，难度不大．要注意氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低．
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（1）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）
| A、0.16mol/（L?s） |
| B、0.32 mol/（L?s） |
| C、1.6 mol/（L?s） |
| D、0.8 mol/（L?s） |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H+和OH-离子物质的量浓度的关系为：
=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| B、C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、C（B+）=C（A-）+C（HA） |
| D、C（B+）+C（H+）=C（A-）+C（OH-） |
下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（ ）
| A、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 |
| B、配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 |
| C、除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液 |
| D、制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 |
已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种
根据表中规律，第6项应为（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | … |
| CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | … | … |
| A、C14H30 |
| B、C17H36 |
| C、C20H42 |
| D、C26H54 |