题目内容
对于可逆反应2A2（g）+B2（g）?2A2B（l）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（ ）
| A、升高温度 | B、降低温度 |
| C、增大压强 | D、减小压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：达平衡时，要使正、逆反应的速率都增大，可采取升高温度、增大压强或增大浓度的措施，使平衡向正反应方向移动，依据反应特征结合化学平衡移动原理分析，降温增大压强平衡正向进行；综合两种变化选择采取的措施．
解答：
解：A、反应是放热反应，升温，反应速率增大，正逆反应速率增大，平衡逆向进行，故A不符合；
B、降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，故B不符合；
C、反应是气体体积减小的反应增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，故C符合；
D、减小压强反应速率减小，平衡逆向进行，故D不符合；
故选C．
B、降低温度正逆反应速率减小，平衡正向进行，故B不符合；
C、反应是气体体积减小的反应增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，故C符合；
D、减小压强反应速率减小，平衡逆向进行，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应速率影响因素理解应用，掌握平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判断下列说法错误的是（ ）
| A、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-可以自发进行 |
| B、Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| C、氧化性强弱顺序为：XO4-＜Z2＜R2＜M3+ |
| D、还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+ |
下列属于离子反应的是（ ）
| A、H2和O2反应生成水 |
| B、将浓硫酸稀释 |
| C、KClO3和MnO2混合共热制O2 |
| D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液 |
关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs 顺序呈依次递增趋势
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+＞K+，K＞Na＞Li．
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④密度按Li-Cs 顺序呈依次递增趋势
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+＞K+，K＞Na＞Li．
| A、①②③④ | B、④⑤⑥⑦ |
| C、②⑥ | D、①③⑤⑦ |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质 |
| C、铜丝能够导电，所以铜丝是电解质 |
| D、二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质 |
下列各组物质之间是同系物的是（ ）
| A、CH3CH2COOH与CH3COOCH3 |
B、 与 |
| C、2、2-二甲基丙烷与2-甲基丁烷 |
D、 与 |
下列变化属于化学变化的是（ ）
| A、路面的水结成冰 |
| B、地震中房屋的倒塌 |
| C、电解水得到氢气和氧气 |
| D、将铁丝弯成奥运五环 |
KCl中含有的化学键是（ ）
| A、离子键 | B、极性键 |
| C、非极性键 | D、共价键 |
试回答下列问题：