下列实验需要使用温度计的是 [ ]A．制取溴苯 B．工业乙醇的蒸馏 C．制硝基苯 D．制乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．	生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体	无色溶液中存在Zn²⁺离子
② 将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口	红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝	无色溶液中存在NH₄⁺离子

（3）利用残渣中分离出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论与解释
实验一	足量MnO₂	收集到56mL气体	MnO₂做催化剂
实验二	足量MnO₂ 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体	MnO₂做氧化剂 MnO₂做氧化剂生成Mn²⁺离子生成Mn²⁺离子

①实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为

1：1

；
②实验二中反应的离子方程式为

H₂O₂+2H⁺+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑

；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意

上下移动B管，使A、B两管中液面相平

．

在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成Fe0，高于570℃时，生成Fe₃0₄．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．

（1）实验中使用肥皂液的作用是

检验反应中生成的H₂

．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是

Fe

；不能确定是否存在Fe0的原因是

铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，或者 Fe₃O₄溶于盐酸生成的Fe³⁺与Fe反应生成了Fe²⁺

．
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO．

确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是

固体样品质量和红褐色固体的质量（其他合理答案也可）

．

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是

D

．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是

ab

（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

9.5

g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是

bc

（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

CD

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

Ⅰ．某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25℃），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线（如图）．实验过程中需要使用的仪器有

Ⅱ．该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了．对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计．
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关．
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

因为NaOH与空气中的CO₂反应后的产物是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞试剂变红

[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤	设计这一步骤的目的
1．将配制的氢氧化钠溶液加热	① 除去溶液的氧气除去溶液的氧气
2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油	②利用植物油隔绝

（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：

实验方法	观察到的现象和结论
方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液．	浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关
方案二：向原红色消失的溶液中加水水（填试剂名称）	红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠溶液浓度大小有关

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．	生成白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体	无色溶液中存在Zn²⁺离子
② 将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口	红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝	无色溶液中存在NH₄⁺离子

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