题目内容
在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1 | C、若有1mol NO3-发生氧化反应，转移电子5mol | D、若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+ |
分析：反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，发生NO3-+Fe2++H+→Fe3++NH4++H2O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．
解答：解：A．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应，则该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故A正确；
B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
C．若有1mol NO3-发生氧化反应，转移电子为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C错误；
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+，故D错误；
故选A．
B．氧化剂为NO3-，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8，故B错误；
C．若有1mol NO3-发生氧化反应，转移电子为1mol×[5-（-3）]=8mol，故C错误；
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握离子的性质及习题信息中发生的氧化还原反应为解答的关键，注意从化合价角度分析，涉及基本概念及原电池设计等，题目难度中等．
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