下列实验现象以及结论均合理的是( )A．在一块镀锡铁板刻一划痕.滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液.溶液颜色没有变化.判断其具有好的耐腐蚀性B．测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH.pH＞7.可以说明HA是弱酸C．在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液.沉淀颜色不变.说明氯化银的溶解度比碘化银大D．在酸碱中和滴定中.用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列实验现象以及结论均合理的是（　　）

	A．	在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液，溶液颜色没有变化，判断其具有好的耐腐蚀性
	B．	测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以说明HA是弱酸
	C．	在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，说明氯化银的溶解度比碘化银大
	D．	在酸碱中和滴定中，用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时，用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确

分析 A、在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水后形成原电池，铁做负极；
B、测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐；
C、沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的转化；
D、以甲基橙作为指示剂，滴定终点与反应终点差距大，导致误差较大．

解答解：A、在一块镀锡铁板刻一划痕，滴加酸化的食盐水后形成原电池，铁做负极，放电反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故加入KSCN溶液后颜色不会有变化，不能说明镀锌铁板耐腐蚀，故A错误；
B、测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH，pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故B正确；
C、在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液，沉淀颜色不变，没有转化为AgBr沉淀，故不能说明氯化银的溶解度比碘化银大，故C错误；
D、在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作为指示剂滴定至终点更准确，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、沉淀的转化及中和滴定实验等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度较大．

练习册系列答案

（1）写出反应①的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是防止Br₂和HBr挥发．
（2）操作I的名称蒸馏．
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变为红色．
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为Br₂，其用于证明该假设成立的方法为取样，加入CCl4少许，充分震荡，若油层呈橙色（橙红色）证明含Br₂．

12．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-		B．	Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
	C．	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺		D．	HClO=H⁺+Cl^-+O^2-

9．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是（　　）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤血液．

16．工业上冶炼冰铜（mCu₂O•nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄ b．浓HNO₃ c．NaOH溶液 d．石灰乳
（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来．将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃．每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为3×6.02×10²³
（3）SO₂气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na₂SO₃或 NaHSO₃．通过计算回答：将0.3mol SO₂通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）

6．下列试剂的保存方法错误的是（　　）

	A．	少量的钠保存在煤油中		B．	漂白粉密封保存
	C．	新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中		D．	少量的钠保存在四氯化碳中

13．能用H⁺+OH^-═H₂O 来表示的化学反应是（　　）

	A．	CuO溶于稀H₂SO₄		B．	NaOH溶液和HNO₃溶液反应
	C．	KOH溶液和CH₃COOH溶液反应		D．	Ba（OH）₂ 溶液和H₂SO₄溶液反应

10．某温度下，中水D₂O的离子积常数为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc（D⁺），以下关于pD的叙述不正确的是（　　）

	A．	该温度下，中性溶液的pD≠7.0．
	B．	含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0．
	C．	溶解0.01mol的DCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0．
	D．	在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

11．取一定质量的镁铝合金粉末，投入到过量的NaOH溶液中，充分反应后过滤，向等滤液中通入足量CO₂气体，滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，冷却后称量固体的质量与原合金质量相等．则合金中镁的质量分数为（　　）

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