Question

反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点NO₂的转化率：a＞c

C．b、c两点的化学平衡常数：b=c

D．由状态b到状态a，可以用加热的方法

Answer 1

分析：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大，故T₁＜T₂；增大压强，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A．a、c两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；
B．a、c两点都在等温线上，增大压强，化学平衡正向移动，NO₂的转化率增大；
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
D．压强相同，升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大，a点NO₂的体积分数大．

解答：解：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大，故T₁＜T₂时；增大压强，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．
A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；
B．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，化学平衡正向移动，c点NO₂的转化率增大更大，故B错误；
C、温度T₁＜T₂，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故C错误；
D、升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，a点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，根据“定一议二原则即可解答，难度中等．