题目内容
9．
已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是（ ）| A． | 增大A的浓度或减少C的浓度 | B． | 缩小容器的容积或加入催化剂 | ||
| C． | 升高温度或增大压强 | D． | 移走部分D |
分析 反应的特点是气体的计量数之和左右相等，且正反应放热，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，以此解答该题．
解答 解：在反应A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，则增大压强反应速率增大，但平衡不移动，由图象可知a、b的反应速率不同，但达到同一平衡状态，说明缩小容器的体积或加入催化剂都可实现图中转化，
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握反应的特点以及图象曲线的变化趋势，为解答该题的关键，难度不大，答题时注意审题，把握题给信息．
练习册系列答案
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）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用乙烯和甲苯为原料进行人工合成．其中一种合成路线如图：
；
；
4．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如表格：?
试填空：?
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=0.36
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.200mol/L．
 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min时四氧化二氮的浓度c1=0.070mol/L，在0～2min时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.015mol/（L•min）．
（3）100℃时，该反应的平衡常数K=0.36
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.200mol/L．
14．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B．溶液 水 悬浊液 胶体
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2
请你帮他们完善下列空白：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B．溶液 水 悬浊液 胶体
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2
请你帮他们完善下列空白：
| A | B | C | |
| 分类标准 | 含氧酸 | 分散系 | （3）硝酸盐 |
| 不属于该类别的物质 | （1）HCl | （2）水 | Na2CO3 |
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 蒸馏水 | C． | 自来水 | D． | 雨水 |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关 | |
| B． | BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 | |
| C． | NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 | |
| D． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
16．
某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（ ）| A． | 在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$ | |
| B． | 压强大小有P3＞P2＞P1 | |
| C． | 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 | |
| D． | 升高温度，该反应平衡常数K减小 |