题目内容
（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为 mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.0mL时反应完全，判断滴定终点时实验现象是 ．该溶液中还原剂的物质的量为 mol．
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 ．KHC2O4的质量分数为 ．
④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，其所得气体的摩尔质量为 ．
（2）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16.0mL时反应完全，判断滴定终点时实验现象是
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，其所得气体的摩尔质量为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，以此分析；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH-+H+=H2O计算被中和的H+的物质的量；
②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，根据n=cV计算KMnO4的物质的量，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，计算还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量；
③令H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，根据①②中计算结果列方程计算，进而计算原样品中各自质量分数；
④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，发生H2C2O4?2H2O
3H2O↑+CO↑+CO2↑，结合M=
计算．
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH-+H+=H2O计算被中和的H+的物质的量；
②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，根据n=cV计算KMnO4的物质的量，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，计算还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量；
③令H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，根据①②中计算结果列方程计算，进而计算原样品中各自质量分数；
④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，发生H2C2O4?2H2O
| ||
| m |
| n |
解答：
解：（1）反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7价→+2价，一得5个电子；C2O42-→CO2，C元素由+3价→+4价，一个C2O42-失去2个电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，由电子守恒和原子守恒可知，反应为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O，可知被中和的H+的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案为：0.005；
②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，消耗KMnO4的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量=0.0016mol×
=0.004mol，
故答案为：无色变为紫红色；0.004；
③令25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：
H2C2O4～2NaOH KHC2O4～NaOH
xmol 2xmol ymol ymol
由题意可知
，解得x=0.001、y=0.003，
故原样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
×100%=21%，
KHC2O4的质量分数为
×100%=64%，
故答案为：21%；64%；
④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，发生H2C2O4?2H2O
3H2O↑+CO↑+CO2↑，由质量守恒可知，生成5mol气体的总质量为126g，则M=
=25.2g/mol，故答案为：25.2g/mol．
故答案为：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由无色变为浅红色，溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH-+H+=H2O，可知被中和的H+的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案为：0.005；
②溶液中H2C2O4、KHC2O4完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，消耗KMnO4的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，可知还原剂H2C2O4、KHC2O4的总物质的量=0.0016mol×
| 5 |
| 2 |
故答案为：无色变为紫红色；0.004；
③令25mL溶液中H2C2O4、KHC2O4的物质的量分别为xmol、ymol，则：
H2C2O4～2NaOH KHC2O4～NaOH
xmol 2xmol ymol ymol
由题意可知
|
故原样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
0.001mol×
| ||
| 6g |
KHC2O4的质量分数为
0.003mol×
| ||
| 6g |
故答案为：21%；64%；
④原试样中H2C2O4?2H2O在500℃加热得到三种气体，发生H2C2O4?2H2O
| ||
| 126g |
| 5mol |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应分析与计算能力的考查，题目难度中等．
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