Question

准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴加结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.01mL	18.20mL
第二次	0.20mL	18.41mL
第三次	0.40mL	18.60mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为

 

mol/L（精确到0.01）．
（2）如果标准NaOH溶液由于保存不妥而变质（和空气中CO₂）反应产生少量Na₂CO₃）测出的盐酸浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误是

 

（填序号）
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，然后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（4）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？

 

（填“是”或“否”）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）标准NaOH溶液变质后，据钠守恒可知，等体积的溶液消耗的盐酸体积不变；
（3）根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析不当操作对V（标）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．

解答： 解：（1）3次消耗的NaOH溶液的体积为18.10mL，18.21mL，18.20mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.17mL
        HCl～NaOH
        1       1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.17mL
解得：c（HCl）=0.1454 mol/L，
故答案为：0.15；
（2）标准NaOH溶液变质后，据钠守恒可知，等体积的溶液消耗的盐酸体积不变，所以测出的盐酸浓度不变，故答案为：不变；
（3）A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液，标准液被稀释，浓度偏小，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故A错误；
B．滴定前滴定管尖端有气泡，然后气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故B错误；
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视，造成V（标）偏小，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏小，故C正确；
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多，消耗的碱偏多，造成V（标）偏大，根据c（待）=

c(标)×V(标)

V(待)

分析，可知c（待）偏大，故D错误；
故选C．
（4）准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，通过盐酸的体积，根据HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度，故答案为：是．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．