题目内容

10．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气与11.2LNH3含有的原子数相同
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

分析 A、标况下四氯化碳为液体；
B、求出氮气和氨气的物质的量，然后根据氮气和氨气分别为双原子分子和四原子分子来分析；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、标况下14g氮气和11.2L氨气的物质的量均为0.5mol，而氮气和氨气分别为双原子分子和四原子分子，故0.5mol氮气和0.5mol氨气中含有的原子个数分别为NA个和2NA个，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：
 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol
 NO（g） CO（g）
 甲 T1 0.20 0.20
 乙 T1 0.30 0.30
 丙 T2 0.20 0.20
下列说法正确的是（　　）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%
1．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是（　　）
A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．饱和碳酸钠溶液
18．下列各组溶液不用任何试剂，只用试管与胶头滴管就能鉴别的是（　　）
A．AlCl3与NH3•H2OB．NaOH、MgSO4C．Al2（SO4）3、NaOHD．BaCl2、H2SO4
5．为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是K2CO3，C是HNO3．
（2）操作I的名称是过滤．
（3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）加过量B的目的是除去过量的A．
15．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                   B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+          D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要
求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36L氧气．
2．下列实验操作中错误的是（　　）
A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
19．在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（　　）
A．Mg（OH）2的溶解度最小B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小D．相同条件下Ksp越小的溶解度越大
17．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=       （用△H1△H2△H3表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律
（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；
（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡=8.0×10-2mol•L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．
A．控制适当温度，体系温度不宜过高 B．增大体系压强 C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量
（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．
则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．

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