下列物质的分子中既有σ键.又有π键的是( )A．HClB．H2O2C．H2OD．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（　　）

A．

HCl

B．

H₂O₂

C．

H₂O

D．

N₂

分析共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断．

解答解：A、HCl的结构式为H-Cl，所以只存在σ键，故A错误；
B、H₂O₂的结构式为H-O-O-H，所以只存在σ键，故B错误；
C、H₂O的结构式为H-O-H，所以只含有σ键，故C错误；
D、N₂的结构式为N≡N，所以含有σ键和π键，故D正确．
故选D．

点评本题考查了化学键的判断，根据分子的结构确定存在的共价键类型，熟悉分子结构是解本题关键，题目难度不大．

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1．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸	有气泡生成	常温下，铜与稀硫酸反应生成SO₂
B	在酒精灯上加热铝箔	铝熔化，但熔化的铝不滴落	Al₂O₃的熔点比Al高
C	向Fe（SCN）₃溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液由红色变为红褐色	减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
D	选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液变为粉红色	NaOH溶液过量

9．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.6molL^-1，（③可以实现铁表面镀锌）工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（　　）

6．下列微粒中，含有孤对电子的是（　　）

NH₄⁺

13．在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体如图（a）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO₃^2-．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Na[Al（OH）₄]溶液中通入足量CO₂：2[Al（OH）₄]^-+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-+H₂O
	B．	二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃+H₂O
	C．	铜和氯化铁溶液反应：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
	D．	碳酸钡和稀硝酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

4．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是取第②步后的上层清液1～2滴，（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量．
（2）第③步中，发生的主要化学反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑和HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH₃COOC₂H₅
	B．	可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
	C．	有机物的名称为1-甲基-1-丙醇
	D．	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，水浴加热一段时间没有银镜产生，说明淀粉仍未水解

2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574.0KJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160.0KJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ•mol^-1
则：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955.0kJ•mol^-1．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

物质浓度（mol/L）时间（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是BC
A．活性炭的质量 B．v_正（N₂）=2v_逆（NO）
C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T⁰C时，该反应的平衡常数为0.56（小数点后保留两位有效数字）；
③在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原
来的两倍，则化学平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（3）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．
①A电极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O
②下列关于该电池的说法正确的是B．
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一断时间，溶液的pH不变
D．当有4.48LNO₂被处理时，转移电子物质的量为0.8mol．