题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．图1所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

B．图2表示Al3+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

C．图3所示，图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）

D．图4表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

练习册系列答案
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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CACl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的BA（NO3）2溶液中

下列概念的分类标准正确的是

A．强酸和弱酸：电离的H+离子数目

B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

磁性材料A由两种元素组成，取2.960gA在足量的空气中充分煅烧，得到2.400g红棕色固体B和无色刺激性气体D。固体B溶于盐酸形成棕黄色溶液C，再加入KSCN溶液变为血红色。气体D溶于水得到无色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化钾溶液（红棕色）得到溶液F，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示）。

（2）溶液C也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。

（4）结合离子方程式解释E中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因 。

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

化学——选修 2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜

B．过滤器

C．氧化塔

D．萃取塔

E．净化塔

F．工作液再生装置

G．工作液配制装置 生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是 ，循环使用的原料是 ，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 。

（2）氢化釜 A中反应的化学方程式为 ，进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 。

（3）萃取塔 D中的萃取剂是 ，选择其作萃取剂的原因是 。

（4）工作液再生装置 F中要除净残留的 H2O2，原因是 。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为___________一 种 双 氧 水 的 质 量 分 数 为 27.5% ， （ 密 度 为 1.10g·cm3 ） ， 其 浓 度 为 mol/L。

200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为( )

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L

乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为( )

A．20% B． 46% C． 50% D．32%

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