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（三选一）【选修2：化学与技术】
以磷肥厂排出的废渣磷石膏为原料制硫酸，同时生产水泥，制得的硫酸又用于生产磷肥。硫酸、磷肥、水泥联合生产示意图如下
(1)利用磷矿石[Ca5(PO)3F]与硫酸反应可以制得普钙(主要成分为Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4），该反应的化学方程式为________________________。
(2)利用焦炭与石膏在高温下反应，可以制得生产硫酸的炉气，该反应的化学方程式为_____________________。
(3)工业制硫酸过程中的SO2的催化氧化反应在________中进行，实际生产中采用___________的条件。
(4)工业上生产水泥的原料为_______，混凝土是______、_______和________等的混合物，钢筋混凝土属于_______________材料。
(1)2Ca5(PO4)3F+7H2SO4+3H2O= 3Ca(H2PO4)2·H2O+7CaSO4+2HF↑
(2)2CaSO4+C2CaO+2SO2↑+CO2↑
(3)接触室；催化剂、高温、常压
(4)石灰石、黏土；水泥；沙子；碎石；复合
练习册系列答案
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（三选一）【选修2--化学与技术】
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________（写出一个即可）
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_______（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是_______________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的______。水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是________________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____________________。
③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解）。
（三选一）【选修2：化学与技术】
合成氨工业关系着农业生产，对人们的生活有着重要意义。请回答下列有关问题。
(1)用化学方程式表示出工业合成氨的原理：__________________________。
(2)合成氨原料气中的氮气来自于空气，分离方法是_____________；氢气来源于水、碳或碳氢化合物，碳氢化合物主要来源于____________。
(3)原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须把这些杂质除去的目的是_______________________________，除去H2S往往采用稀氨水法。写出该反应的离子方程式____________________________。
(4)合成氨工业往往产生大量的含氨废水，为了防止这种废水对环境造成污染，需要对其进行处理。下列处理方法正确的是_______________________（填代号）。
A．排放到河流中得以稀释 B．稀释到合理的浓度灌溉农田
C．蒸馏回收氨，再综合利用 D．离子交换法
（三选一）【选修2：化学与技术】
化学肥料在农业生产中发挥了重要的作用。
(1)写出一种铵态氮肥的化学式________。实际生产中，铵态氮肥不能与磷肥[如Ca3(PO4)2]混合使用，原因是____________________
(2)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是_________________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式___________。
(3)化学肥料的不合理利用会导致土壤和水体污染，如每年春夏之交的近海海洋往往会出现赤潮现象，导致这种现象的原因是___________________。
(4)检验水体是否含有NH4+的简单方法是______________________________。
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_________   (填序号)。
①蒸馏法     ②膜分离法(电渗析、反渗透)     ③冷冻法     ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有________，经过分离、提纯后，可用于___________。   
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么? __________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入________之后加入。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式_____________。

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