题目内容

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是

A．

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH＝－Q2

B．

S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－Q2

C．

C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH＝－Q1

C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－Q2

D．

H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)；ΔH＝－Q1

H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)；ΔH＝－Q2

E．

H2S(g)＋2O2(g)SO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q1

H2S(g)＋O2(g)S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q2

答案：AC
解析：

同一物质气态所含有的能量大于液态所含有的能量，所以生成液体放出的能量一定大于生成气体放出的热量；气体反应物放出的热量一定大于液体反应物放出的热量，所以A符合，B不符合；完全燃烧放出的热量一定大于不完全燃烧的热量，所以C符合，E不符合；燃烧物物质的量大则放出热量多，D不符合．


练习册系列答案
相关题目
工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

从表二看：
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为
7.32×10-3
7.32×10-3
．
（2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是
D
D
（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g） H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发
否
否
（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．
下列事实中可用元素周期律作解释的是(    )

A.H2与O2总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H2的体积总是随着H2分子数的递增而增大

C.适宜的催化剂总是使化学反应的速率大幅度地提高

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但全部元素的金属性、非金属性的差异是有规律的

下列事实中可用元素周期律作解释的是…（    ）

A.H2与O2总是按照质量比1∶8的关系发生化学反应

B.在同温同压下，H2的体积总是随着H2分子数的递增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素，其金属性、非金属性各不相同。但在所有元素内，其金属性、非金属性的差异是有规律的

（10分）工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
 
原料生产工艺过程
乙炔

乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）写出下列化学方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）从化学反应速率角度分析，在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？
___________________________________________________________________。
（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率_______（填增大、减小、不变）；而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？

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