Question

（2012?梧州模拟）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

A．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l），△H＞-574 kJ?mol^-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄ 还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60mol

Answer 1

分析：A、气态水转化为液态水是放热的过程；
B、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
C、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．

解答：解：A、气态水转化为液态水是放热的过程，反应中生成的水为液态，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ?mol^-1，故A错误；
B、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故B正确；
C、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ，故C正确；
D、反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确．
故选A．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度不大．