题目内容
4．下列装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲验证Na2O2与水的反应为放热反应 | |
| B． | 用装置乙验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 | |
| C． | 丙装置，将蘸取氯化钾溶液的铂丝放在酒精灯上灼烧，检验钾元素 | |
| D． | 用装置丁比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 |
分析 A．若放热，锥形瓶中气体温度升高；
B．生成黑色固体，点燃肥皂泡可爆炸；
C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
D．碳酸氢钠不稳定．
解答 解：A．若放热，锥形瓶中气体温度升高，由图中导管内有色物质的移动可说明，故A正确；
B．生成黑色固体，点燃肥皂泡可爆炸，则装置乙可验证铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，故B正确；
C．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，图中缺少蓝色的钴玻璃，不能检验钾元素，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，为体现对比，小试管中为碳酸氢钠，则装置丁可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质实验、焰色反应等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 光亮的自行车钢圈不易生锈 | B． | 黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈 | ||
| C． | 铜、铝电线一般不连接起来作导线 | D． | 生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈 |
12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA | |
| C． | 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA |
．
13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②（NH4）2SO4、③（NH4）2CO3三种溶液中c（NH4+） ①＜②＜③ | |
| B． | 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |