Question

某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：

 

；
（2）C中的现象为

 

，写出C中反应的化学方程式：

 

（3）B中的试剂为

 

，作用

 

．

Answer 1

考点：比较弱酸的相对强弱的实验

专题：

分析：根据强酸制取弱酸知中，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸（酸相对强弱），弱酸能制取更弱的酸，要想验证HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性盐制取苯酚，注意常温下，苯酚不易溶于水，根据实验现象确定酸的相对强弱．

解答： 解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体，所以反应发生的离子反应方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚，所以C选用苯酚钠溶液，反应现象是溶液变浑浊，反应方程式为C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃，
故答案为：溶液变浑浊；C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（3）碳酸盐和盐酸反应是放热反应，且盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验，所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去，且不能引进新的杂质，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应，所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液，
故答案为：饱和的碳酸氢钠溶液；吸收CO₂中的HCl．

点评：本题考查了酸性强弱比较的实验方法，电解质的强弱与电离程度有关，与溶液中离子的浓度无关，注意书写苯酚钠和水、二氧化碳反应的生成物是碳酸氢钠不是碳酸钠．