Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（　　）

• A、OH^-+CO₃^2-+2H⁺═HCO₃^-+H₂O
• B、2OH^-+CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+2H₂O
• C、2OH^-+CO₃^2-+4H⁺═CO₂+3H₂O
• D、OH^-+CO₃^2-+3H⁺═CO₂+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．

解答： 解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH^-+H⁺=H₂O，然后发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故A正确；
B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH^-+2H⁺=2H₂O，然后发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，将两个方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O，故B正确；
C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH^-+2H⁺=2H₂O，然后发生2CO₃^2-+2H⁺=2HCO₃^-，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O，故C错误；
D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH^-+H⁺=H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．