题目内容

下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）

A．

B．

C．

D.

 

 

D

【解析】A中氧原子的电子式错误；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。

 

练习册系列答案
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列叙述不正确的是（ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B．放电时正极反应为：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

 

北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O23CO2＋4H2O。下列说法中不正确的是（ ）

A．火炬燃烧时化学能只转化为热能

B．所有的燃烧反应都会释放热量

C．1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量

D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料

 

X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是（ ）

A．Z可以电离

B．Z可以表示为XY2

C．X形成＋2价阳离子

D．Z的电子式为

 

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

 

下列电子式有误的是（ ）

A．氯原子 B．硫离子

C．溴离子 D．钙离子

 

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

 

核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是（ ）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7

 

下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（ ）

 

 

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