题目内容

19．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是（　　）
A．该分子中存在肽键
B．最多可以有12个碳原子共平面
C．1 mol氯雷他定最多可与8 mol氢气发生加成反应
D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

分析 有机物含有酯基、-CO-N、-Cl以及碳碳双键等官能团，其中苯环为平面形结构，苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，可发生水解反应，以此解答．

解答 解：A．含有-CO-N，但不是肽键，故A错误；
B．苯环、碳碳双键为平面形结构，且苯环连接在碳碳双键，共平面C原子数多于12，最多有16个，故B错误；
C．能与氢气发生加成反应的为苯环、碳碳双键以及C=N键，1 mol氯雷他定最多可与7 mol氢气发生加成反应，故C错误；
D．含有酯基，可与氢氧化钠发生反应而水解，但不含羧基，与碳酸氢钠不反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质即可解答，选项B为难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质       
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　　）
A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银固体
7．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa），其中钨的质量分数为0.7985．
（1）a=2.90（保留2位小数）．
（2）WOa中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为1：4．
将铁锰的钨酸盐[（Fe，Mn）WO4]碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：
4FeWO4+4Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2       ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2$\stackrel{△}{→}$2Na2WO4+2MnO2+2CO2②
（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为50%．
（4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为1：3；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4500mol．
（5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0g/100g水）：
14．关于煤与石油化工的说法，正确的是（　　）
A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油
C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品
D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
4．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
11．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在4个平衡．
（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是ad．（选填编号）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中cd．　（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
8．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（　　）
A．先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
9．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表，下列叙述正确的是（　　）
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6…
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A．X的原子电子层结构为1s22s1B．Y为ⅡA族元素，其元素符号为Mg
C．Z的价电子数为1D．X的原子半径小于Y的原子半径

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