Question

15．在100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应后的溶液质量为107克，则合金中镁多少克？

Answer 1

分析 100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应后的溶液质量为107克，则氢气为100g+7.8g-107g=0.8g，气体的物质的量为$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，设Mg为xmol，Al为ymol，由质量守恒、电子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$，以此来解答．

解答 解：100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应后的溶液质量为107克，则氢气为100g+7.8g-107g=0.8g，气体的物质的量为$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，设Mg为xmol，Al为ymol，由质量守恒、电子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=7.8}\\{2x+3y=0.4×2}\end{array}\right.$，
解得x=0.1mol，y=0.2mol，
合金中Mg的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：合金中镁的质量为2.4g．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握质量守恒定律计算氢气的质量、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．