Question

（6分）1mol C₄H₁₀（g）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO₂和CO两种气体，总压强降为0.557 p，试问：
（1）生成的水的质量；
（2）反应前氧气的物质的量；
（3）反应后气体中CO₂和CO的物质的量。

Answer 1

（1）燃烧后得到水：C₄H₁₀ ~ ~ 5 H₂O
1        5        5mol水即90 g 
（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应耗氧的物质的量为y，则p_后︰p_前=0.557，0.557p︰p= 4︰(1+y)，y=6.18mol        
（3）燃烧方程式有两个：C₄H₁₀+6.5O ₂= 4CO₂+5H₂O  (1)
                                  C₄H₁₀+4.5O ₂= 4CO+5H₂O  (2)
设生成CO₂的丁烷为amol，则生成CO的丁烷为(1－a)mol，燃烧后减少的气体的物质的量是：1+6.18-4=3.28mol 它应由两个方程式提供：
(1)式由1+6.5——4 减少 3.5   (2) 式由1+4.5——4 减少 1.5 
得3.5a+1.5(1-a)=3.18     解得a=0.84mol
即丁烷中84%转化成CO₂，16%转化成CO，它们的物质的量分别为：
CO₂：4×0.84="3.36" mol， CO：4×0.16="0.64" mol        

解析