Question

(14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H＜ 0；

（1）降低温度，该反应K值     ，二氧化硫转化率      ，化学反应速率     

（以上均填增大、减小或不变）

（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是                        

（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）                                            

（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是                   

a.加了催化剂           b.缩小容器体积 

c.降低温度            d.增加SO₃的物质的量

 

Answer 1

【答案】

（每空,2分，共14分）

（1）增大  升高   减慢  （2） 15-20min   25-30min

（3）增大O₂的浓度     （4） a b

【解析】（1）正反应是放热反应，降低温度，反应速率降低，平衡向正反应方向进行，转化率和K值都是增大的。

（2）平衡时物质的浓度不再发生变化，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15-20min和25-30min 。

（3）根据图像可知，反应进行到20min时，三氧化硫的浓度逐渐增大，SO₂的浓度逐渐减小，而氧气的浓度突然增大，所以改变的条件只能是增大O₂的浓度。

（4）10min到15min时，还没有达到平衡。但反应速率突然增大，所以改变的条件是加入了催化剂或者增大了氧气或升高了温度，答案选ab。