25℃时.0.1 mol·L-1 HCl溶液中.[Cl-]＝ .[OH-]＝ .Kw＝ ,若向15 mL此溶液中加入15 mL 0.3 mol·L-1 NaOH溶液.则混合液pH＝．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，0.1 mol·L^－1　HCl溶液中，[Cl^－]＝________，[OH^－]＝________，K_w＝________；若向15 mL此溶液中加入15 mL　0.3 mol·L^－1　NaOH溶液，则混合液pH＝________．

答案：
解析：

0.1 mol·L^－1　1.0×10^－13 mol·L^－1　1.0×10^－14 mol²·L^－2　13

练习册系列答案

C、HA物质的量浓度一定为0.1mol?L^-1

D、混合后溶液中，c（M⁺）一定等于c（A^-）

水的电离平衡曲线如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________．

(2)将PH＝8的Ba(OH)₂溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH＝7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为________．

(3)已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]·[c(B^n－)]^m若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，设饱和溶液的密度为1 g/mL，其离子积约为________．

(4)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

25℃时，0.1 mol·L^-1的某碱MOH溶液pH＝13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是( )

A.HA溶液的pH一定为1 B.盐MA可能水解

C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L^-1 D.混合后的溶液中c(M⁺)一定等于c(A^-)

已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 K_b= 1×10^－⁶ mol·L^－¹，

（1）25℃时，将0.2 mol·L^－¹ HCl溶液与0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H^＋)=Amol·L^－¹，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)=Bmol·L^－¹，则：

①比较A B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－¹。 (精确计算，填具体数字)

（2）25℃时，0.01 mol·L^－¹ MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h= mol/L

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^-)为___________mol·L^-1 。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是__________（填序号）。
① 0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液
② 0.1 m ol·L^-1的Na₂CO₃ ③ 0.2 mol·L^-1的KCl
④ 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺___________。（填序号）。
①NH₄Cl     ②NH₄HSO₄     ③NH₃·H₂O    ④CH₃COONH₄
（4）水的电离平衡如图所示：

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_________增加到__________。
②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是__________。

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