Question

相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子．已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY（g）的质量与22L氢气的质量相等．通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？

Answer 1

M（X）=7.0g÷

5.6L

22.4L/mol

=28g/mol
由

1L

22L

=

2g/mol

M(Y)

可得，M（Y）=44g/mol
X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b（a＞10，b＞10）
则

a+b=28① a+mb=44②

由①②得（m-1）b=16
因m为正整数，又b＞10，所以m只能等于2，则b=16，对应B为氧元素，a=12，对应A为碳元素．
答：A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO₂．