题目内容

a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，a：b为

A.
1：1
B.
1：2
C.
2：3
D.
2：1

C
分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+ $\text{[math]}$ O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．
解答：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
①2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
由上述反应，可得总的反应方程式为：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+ $\text{[math]}$ O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
当排出O₂和H₂O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na₂O₂+6NaHCO₃ $\text{[math]}$ 6Na₂CO₃+2O₂↑+2NaOH+2H₂O↑
故n（Na₂O₂）：n（NaHCO₃）=4：6=2：3，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．