题目内容

下列各装置中，不能构成原电池的是（　　）
A、
盐酸
B、
硫酸铜溶液
C、
稀硫酸
D、
稀硫酸
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答： 解：A．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，故A不选；
B．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，Cu作正极，故B不选；
C．该装置符合原电池的构成条件，属于原电池，Fe易失电子作负极，石墨作正极，故C不选；
D．该装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；
故选D．
点评：本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答，这几个条件必须同时具备才能构成原电池，缺一不可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：
 
．
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是
 
（填化学式）．
（3）⑥在元素周期表中的位置是
 
．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
 
＞
 
（用化学式表示）．
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：
 
．
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：
 
＞
 
＞
 
（用元素符号表示）．
（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．
①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
③乙是常见的无色气体单质．
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
⑤常温下，C是一种无色液体．
回答问题：
①写出下列物质的化学式：A
 
，E
 
，G
 
．
②写出下列反应的化学方程式：
C+E→F+乙
 
．
B+C+乙→A
 
．
如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B的化学式为
 
．
（2）K的电子式为
 
．
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式
 
．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式
 
．
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
族
周期		 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② F Ne
3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
（1）②表示的元素是
 
（填元素符号）；
（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是
 
（填元素符号）；
（3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式
 
；
（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
 
．
根据的结构特点，填写下列空格
（1）该有机物分子中除C=C外，还含有的官能团是
 

（2）该有机物
 
（填“能”或“不能”）使KMnO4酸性溶液褪色．
（3）1mol该有机物可以与
 
molH2加成．
（4）该有机物不能发生的反应是
 

A加成反应     B．取代反应       C．银镜反应      D、酯化反应
（5）该有机物与Br2加成后生成的有机物结构简式为：
 
．
下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A、SO2+NO2→SO3+NO
B、SO2+2NaOH→H2O+Na2SO3
C、SO2+2Mg 
△
2MgO+S
D、SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（水果电池示意图）（　　）
A、铜是负极
B、电能转变为化学能
C、电子从铜片经导线流向锌片
D、水果汁起到导电作用
有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）
A、该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
B、该装置中正极是Cu、负极是Ag
C、该装置是电解池
D、该装置中正极上的电极反应为Ag++e-═Ag
氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
催化剂
加热
3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
（1）该反应的还原剂是
 
，发生还原反应的物质是
 
．
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
 

（3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为
 
g．

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