题目内容
16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
分析 A．氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；
B．Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式左右原子不守恒；
D．次氯酸是弱酸存在电离平衡，次氯酸应写化学式．
解答 解：A．氯化铝加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式书写，注意判断难溶物、弱电解质、电荷守恒等是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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6．下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（ ）
| A． | 该反应过程的热效应称为燃烧热 | |
| B． | 该过程是吸热反应 | |
| C． | 生成物的总能量等于反应物的总能量 | |
| D． | 化学能转变成热能 |
4．已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（ ）
| A． | 6 | B． | 7 | C． | 8 | D． | 9 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA | |
| C． | 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA | |
| D． | 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42- |
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）NH3电子式是：
；
（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞S．（用元素符号表示）
（4）①、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
（5）写出 ⑥的原子结构示意图
；
（6）③氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）⑥的氢化物的沸点．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）NH3电子式是：
；（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞S．（用元素符号表示）
（4）①、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
（5）写出 ⑥的原子结构示意图
；（6）③氢化物的沸点大于（填“大于”、“小于”）⑥的氢化物的沸点．
；
；
；．
．
6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（ ）
| A． | 铝片与稀盐酸的反应 | B． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与二氧化碳的反应 | D． | 盐酸在烧碱溶液反应 |