题目内容
用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
________KClO3+________HCl → ________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为________mol
2 4 2 2 1 2 H2O ② 0.2
试题分析：（1）根据原子守恒可知该反应还有水生成，根据原子守恒和电子转移数即可配平；（2）该反应中，HCl作还原剂，氯元素从-1升到产物Cl2中的0，此外，还有对应的盐生成，因此也体现酸性，故选②；（3）根据配平后的方程式可知2KClO3＋4HCl =2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可知，生成0.1molCl2则有0.2mol电子转移。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查氧化还原反应，注意此类题目应根据邻位转化规律，发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态。
试题分析：（1）根据原子守恒可知该反应还有水生成，根据原子守恒和电子转移数即可配平；（2）该反应中，HCl作还原剂，氯元素从-1升到产物Cl2中的0，此外，还有对应的盐生成，因此也体现酸性，故选②；（3）根据配平后的方程式可知2KClO3＋4HCl =2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可知，生成0.1molCl2则有0.2mol电子转移。
考点：氧化还原反应
点评：本题考查氧化还原反应，注意此类题目应根据邻位转化规律，发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态。
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俗话说“民以食为天”，食物是人类赖以生存的物质基础。
| 主食 | 副食 | 饮料 |
| 米饭 | 烧豆腐、红烧鱼、三层肉 | 牛奶 |
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
| 4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）：
| 键 | H-H | Br-Br | I-I | Cl-Cl | H-Cl | H-I | H-Br |
| 键能 | 436 | 193 | 151 | 247 | 431 | 299 | 356 |
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________.
（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
（6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是________。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________；
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________；________