Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ） I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（Ⅱ） I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

• A、254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48kJ
• B、1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ
• C、反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
• D、反应（Ⅰ） 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

Answer 1

考点：化学反应中能量转化的原因,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A．I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol表示1mol碘蒸汽和1mol氢气完全反应生成2mol碘化氢气体时放出的热量为9.48kJ，结合可逆反应的特点解答；
B．依据盖斯定律计算 I₂（s）=I₂（g）△H，据此判断；
C．反应Ⅰ和Ⅱ得到的产物相同，都是HI（g）；
D．依据△H=反应物总键能-生成物总键能解答．

解答： 解：A．由于反应I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）为可逆反应不能进行到底，因此254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．依据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得：I₂（s）=I₂（g）△H=+35.96KJ/mol，所以1mol固态碘和气态碘的能量相差35.96KJ，故B错误；
C．两个反应的产物相同，稳定性相同，故C错误；
D．因为△H=反应物总键能-生成物总键能，而反应（Ⅰ）△H=-9.48kJ/mol＜0，所以反应物总键能＞生成物总键能，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了热化学方程式的含义，反应热的计算，题目难度中等，正确理解可逆反应的热化学方程式的含义，清楚△H=反应物总键能-生成物总键能是解题关键，易错项为A．