将等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量相等.则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为 [ ] A． 1∶2∶3 B． 1∶1∶1 C． 3∶3∶1 D． 1∶3∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为

酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH减小

；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是

焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O₂）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动

．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）

取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应

．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为

11.2（a-b）

L（不考虑气体的损失）．

将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO₄^2－的物质的量浓度比为
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A．	1∶2∶3
B．	1∶1∶1
C．	3∶3∶1
D．	1∶3∶3

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