题目内容
下列关于各图的叙述中，正确的是
A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、图甲中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，因此表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ÷2＝241.8 kJ热量，A不正确；B、图甲表示2mol H2(g)和1mol氧气所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B不正确；C、根据图乙可知，在稀释过程中HA的pH变化程度大于HB的变化程度，所以HA的酸性大于HB的酸性。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，所以同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正确；D、HA的酸性大于HB的酸性，所以图乙中起始时HA的物质的量浓度小于HB，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热、弱电解质的电离、盐类水解以及溶液酸碱性的判断等
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