Question

15．某有机物1.5克在氧气里完全燃烧，生成0.1摩尔水和1.68升（标况）二氧化碳．该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07，求其分子式．

Answer 1

分析 密度之比等于相等分子质量之比，计算有机物相对分子质量，再计算有机物、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量计算O原子数目，进而确定有机物分子式．

解答 解：有机物相对分子质量为29×2.07=60，
1.5g 有机物的物质的量为$\frac{1.5g}{60g/mol}$=0.025mol，
燃烧生成0.1mol水，生成二氧化碳为$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
故有机物分子中N（C）=$\frac{0.075mol}{0.025mol}$=3、N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.025mol}$=8，则N（O）=$\frac{60-12×3-8}{16}$=1，
则有机物分子式为C₃H₈O，
答：该有机物分子式为C₃H₈O．

点评 本题考查有机物分子式有关确定，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式，旨在考查学生对基础知识的巩固．