100℃时.将0.1molN2O4置于1L密闭容器中.然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中.烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2B．烧瓶内气体的颜色不再加深C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D．烧瓶内气体的压强不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D．烧瓶内气体的压强不再变化

练习册系列答案

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ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是

A．KClO3发生还原反应

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．1mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了__________mol N2和_________mol H2。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b___________1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。

下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4）3 D．NH4HCO3

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化[来源

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸氢盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。

(1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) ∆H<0。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（）

A．2ν正(NO) =ν逆(CO2)

B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变

C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

②在恒温、恒容条件下，加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1 mol NO重新达平衡后， N2的百分含量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”）。

(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 molNO2、0.2 molO3，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)＝_________；实验c中NO2的平衡转化率为___________。

②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_________，c__________。

③M点的逆反应速率 v(逆)____________N点的正反应速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。

④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图。

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