题目内容

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是________；若有6 mol　Cl2生成时，反应中转移________mol电子．

答案：
解析：

n(MnO2)∶n(HCl)＝1∶2　转移12 mol电子


练习册系列答案
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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少？
（2011?闵行区二模）现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水．
（1）写出并配平该反应的化学方程式
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
．
（2）反应中被氧化的是
+2价的Mn
+2价的Mn
元素，HNO3在反应中显示
酸
酸
性．
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为
2
2
mol．
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO2与浓盐酸的化学方程式正确的是
B
B
．
A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-．
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中：
（1）MnO2中Mn元素被
还原
还原
．
（2）HCl中氯原子
失去
失去
（填“得到”或“失去”）电子．
（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2：1
2：1
．
（4）若参加反应的HCl是146g，则被氧化的HCl是
2
2
mol．
（5）用单线桥法表示此反应中电子转移情况．MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．

下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

反应的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑回答下列问题：

(1)上述反应中氧化剂是________，还原剂是________．

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值________7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式________．

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为________色，反应的离子方程式为________，这个实验证明氯气的氧化性比碘单质________(填“强”或“弱”)．

(4)当Cl2气流持续通过时装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________．

(5)装置E的作用是________．

(6)制取标况下氯气4.48升，至少需要MnO2________克．(Mn－55，O－16)

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中

(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“还原”）

(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）电子。

(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

(4)标出此反应中电子转移情况：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

 

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