Question

下列说法正确的是（　　）

• A、水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
• B、升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
• C、实验中需用0.20 mol?L^-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
• D、相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO₃溶液中离子总数NaCl＜NaHCO₃

Answer 1

考点：含有氢键的物质,盐类水解的应用,溶液的配制

专题：

分析：A、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫；
B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小；
C、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cnM计算所需NaOH的质量；
D、根据电荷守恒可知NaHCO₃（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以NaHCO₃溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaHCO₃发生水解，溶液中碳酸氢根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaNaHCO₃（aq）与NaCl（aq）中，NaHCO₃溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），两溶液中c（Na⁺）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaNaHCO₃（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：离子总数NaCl＞NaHCO₃．

解答： 解：A、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫，无氢键无关，故A错误；
B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小，故B错误；
C、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cVM=0.20 mol?L^-1×0.1L×40g/mol=8.0g，故C正确；
D、根据电荷守恒可知NaHCO₃（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以NaHCO₃溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaHCO₃发生水解，溶液中碳酸氢根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaNaHCO₃（aq）与NaCl（aq）中，NaHCO₃溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），两溶液中c（Na⁺）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaNaHCO₃（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：离子总数NaCl＞NaHCO₃，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氢键、盐的水解、溶液的配制和离子浓度的大小，其中D要考虑电荷守恒和水解等综合因素，比较容易．