题目内容
在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB | B、容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 | C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2 | D、单位时间内一个A-A键断裂，同时生成二个A-B键 |
分析：反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应方程式两边气体的化学计量数之和相等，以此解答．
解答：解：A、单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；
B、由于反应两边气体的体积不变，所以气体的物质的量始终不变，而反应物和生成物都是气体，气体的质量也不变，因此气体的平均相对分子质量是个定值，气体的平均分子质量不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2，表示的是正逆反应速率，满足了二者的化学计量数关系，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、单位时间内一个A-A键断裂，同时生成二个A-B键，表示的都是正反应速率，无法判断正反应速率是否相等，故D错误；
故选：C．
B、由于反应两边气体的体积不变，所以气体的物质的量始终不变，而反应物和生成物都是气体，气体的质量也不变，因此气体的平均相对分子质量是个定值，气体的平均分子质量不能作为判断平衡状态的依据，故B错误；
C、单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2，表示的是正逆反应速率，满足了二者的化学计量数关系，说明正反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、单位时间内一个A-A键断裂，同时生成二个A-B键，表示的都是正反应速率，无法判断正反应速率是否相等，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，注意对于反应方程式两边气体的体积不变的反应，气体的总物质的量始终不变．
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