题目内容

在下列反应中生成或断裂的不是C—N键的是（　）

A．浓H2SO4和浓HNO3的混合液和苯作用（温度60℃）

B．由棉花制得纤维素硝酸酯

C．蛋白质水解生成a-氨基酸

D．还原硝基苯制得苯胺（）

 

答案：BD
练习册系列答案
相关题目
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞
BADC
BADC
（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                         B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                         D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
；
②该同学的判断不正确，原因是
金属钙与水反应也有类似现象
金属钙与水反应也有类似现象
．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
氢化钙是固体，携带方便
氢化钙是固体，携带方便
．
（2011?江西）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a
i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞
BADC
BADC
（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

②该同学的判断不正确，原因是
金属钙与水反应也有类似现象
金属钙与水反应也有类似现象

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
氢化钙是固体，携带方便
氢化钙是固体，携带方便
．
“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a．体系中的压强不发生变化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为_____________。
化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如 甲醇、乙醇、二甲醚(CH3 -O-CH3)等都是新型燃料。
(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H=akJ.mol-1 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
①上述反应的a____________0（填“大于”或“小于”）。
②在一定温度下，提高氢碳比，则CO2转化率___________（填“增大”“减小” 或“不变”）。
(2)催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。该反应过程中能量变化如图所示
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式______________
②在一定温度下，2 mol CO(g)和4 mol H2 (g)反应达到平衡时，生成b mol CH3CH2OH(g)和b mol H2O(g)，若向上述密闭容器中加入4 mol CO、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量Q__________2E2（填“>”“<” 或“=”）；生成CH3CH2OH的物质的量___________2b(填“>”“<”或“=”)，你的判 断依据是________________。
(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是________________。
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？请你参与该小组的探究活动并回答下列问题：
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：____________________。
(2)有同学类比排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的?_________（填“能”或“否”）。
(3)该小组某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是_______________
(4) 利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO发生反应的化学方程式：_____________________
(5)若将改进后的装置中的A换成下图中的X，能否顺利完成实验？__________ （填“能”或“否”）。小组中的某同学将A换成了下图中的Y，结果无水CuSO4变蓝色，据此削断氨气与CuO发生了反应。你以为他的结论是否严谨？_______ （填“是”或“否”）。原因是____________________。