将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里.产生H2的速率与时间的关系可由右图所示.(1)写出离子反应方程式(2)下列因素中能影响该反应速率的有: ,①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度.(3)解释图中AB段形成的原因 ,(4)解释图中t1时刻后速率变小的原因 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。

（1）写出离子反应方程式

（2）下列因素中能影响该反应速率的有：（填序号）；

①H＋的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度。

（3）解释图中AB段形成的原因；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。

练习册系列答案

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下列变化中一定为放热反应的是( )

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ )

A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A. B. C. D.

下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）

A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正反应速率越大，反应物的转化率越大

D．压强越大，活化分子百分数越大

下列说法正确的是（）

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

下列说法不正确的是（）

A. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+

B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

C. 漂白粉常作环境消毒剂

D. 工业上用电解饱和食盐水来制取金属钠。

照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是（保留小数点后四位数）

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