题目内容
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
×100% ②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
【答案】
A
【解析】
试题分析：A、标准状况下aL的物质的量是
mol，氨气的质量＝
g，溶液的质量＝ρg/cm3×Vml＝ρVg。氨气溶于水，主要以NH3•H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，则ω＝×100%＝
＝
×100%，故①错误；C＝＝
＝
mol/L，则②正确；氨水的密度小于水的密度，因此上述溶液中再加入VmL水后，溶液的质量大于原来的2倍，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，③不正确；上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，NH4＋水解溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故④正确，答案选A。
考点：考查氨气溶于水溶液浓度的有关计算
练习册系列答案
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