题目内容
下列分离方法中不正确的是（ ）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用分液的方法分离酒精和水
D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾
下列有关物质分类的说法中，正确的是( )
A． 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
B． 液态HC1不导电，所以HC1不是电解质
C． BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质
D． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应
丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
在标况下，下列物质中，与0.3 moL H2O含相同氢原子数的物质是（ ）
A．0.6 mol H2SO4 B．3.612 × 1023个HNO3分子
C．7.3 g HCl D．4.48 L CH4
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A. 向容量瓶中加水未到刻度线
B. 所用NaOH已经潮解
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．
（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________
A． a B． b C． c D． d．
II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则
（1）V（A） =____________
（2）反应前A有_________mol
（3）B的转化率为____________
下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．氨气是弱电解质，铜是强电解质
C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应
为电解质
mol O2反应
2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：