题目内容

（08年全国卷Ⅱ）红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的 △H表示生成1mol产物的数据）


 

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式                           ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式                           ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2        α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                  ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=               ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4          △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是                   。

答案： （1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)  △H=－612kJ/mol

        (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)   △H=＋93kJ/mol   25%   大于

        (3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。

       （4）－399kJ/mol   等于

       （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

 

考点：化学反应与能量（热化学）

 

练习册系列答案
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  B. N2、SO2、H2O 、NH3

  C. N2、SO2、NH3、H2O

  D. H2O、NH3、SO2、N2

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