Question

17．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫
色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为KCl．
（2）C的电子式为．
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）写出工业上制备B的化学方程式：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．

Answer 1

分析 乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D的焰色为紫色，含有K元素，故A为KOH、D为KCl，甲是日常生活中常见的金属，能与KOH反应生成氢气，则甲为Al，据此解答．

解答 解：乙、丙、丁为单质，一定条件下乙与丙反应得到B，丙、丁在点燃条件下反应得到C，且B与C相遇生成大量白烟生成E，可知B为NH₃，C为HCl，则丙为H₂，乙为N₂，丁为Cl₂，E为NH₄Cl，NH₄Cl与强碱A反应生成NH₃与D，且D的焰色为紫色，含有K元素，故A为KOH、D为KCl，甲是日常生活中常见的金属，能与KOH反应生成氢气，则甲为Al．
（1）D的化学式为KCl，故答案为：KCl；
（2）C为HCl，电子式为，故答案为：；
（3）A溶液和甲反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）工业上制备NH₃的化学方程式：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃．

点评 本题考查无机物的推断，反应现象及焰色反应等时推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应进行推断，难度不大，注意对基础知识的掌握．