Question

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），则2s末NH₃的浓度为（　　）

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L

Answer 1

分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），再利用△c=v△t计算2s末NH₃的浓度．

解答：解：发生反应N₂+3H₂?2NH₃，2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），则v（NH₃）=

2

3

×ν（H₂）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故2s末NH₃的浓度为0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，
故选D．

点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．