Question

4．现有23.4gNaCl跟30g98%的浓硫酸一起共热，求：
（1）若微热时充分反应，可以生成HCl多少摩尔？
（2）若强热时充分反应，可以生成HCl多少摩尔？

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，n（H₂SO₄）=0.3mol
（1）微热时发生发生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，据此进行计算；
（2）充分强热发生2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，据此进行计算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，n（H₂SO₄）=0.3mol
（1）NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，注意计算时已不足的作为计算对象，
                         1                       1
                        0.3                    0.3
则：n（HCl）=0.3mol
答：可以生成HCl 0.3mol；
（2）2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，注意计算时已不足的作为计算对象，
             2                                                    2
           0.4                                                   0.4
则：n（HCl）=0.4mol
答：可以生成HCl 0.4mol．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量判断，题目难度不大．