Question

15．实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置以略去）制备并收集氨．
（1）在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图．
（2）试管中的试剂是NH₄Cl和Ca（OH）₂（填化学式）．
（3）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用电离方程式表示）．

Answer 1

分析 制备NH₃用NH₄Cl和Ca（OH）₂，氨气密度小于空气，收集的NH₃，用向下排空气法，一水合氨的电离是可逆的，生成铵离子和氢氧根显碱性，遇到酚酞变红色；
（1）烧瓶收集氨气，需要用双孔塞，导气管长进短出；
（2）实验室制备氨气是利用固体氢氧化钙和氯化铵固体加热制备；
（3）氨气极易溶于水，氨气和水反应生成一水合氨是弱碱，溶液中存在电离平衡，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性．

解答 解：制备NH₃用NH₄Cl和Ca（OH）₂，氨气密度小于空气，收集的NH₃，用向下排空气法，一水合氨的电离是可逆的，生成铵离子和氢氧根显碱性，遇到酚酞变红色；
（1）需要双孔塞，用烧瓶收集氨气的仪器装置简图为，故答案为：；
（2）试管中是制备氨气的反应，所选的试剂是NH₄Cl和Ca（OH）₂，故答案为：NH₄Cl和Ca（OH）₂；
（3）氨气极易溶于水，烧杯中形成一水合氨溶液，一水合氨存在电离生成铵根离子和氢氧根离子，即NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，显碱性，遇到酚酞由无色变为红色，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

点评 本题考查了实验室氨气的制备、收集装置分析，主要是制备原理和收集装置的理解应用，题目较简单．